cmc的絡合滴定小知識
添加日期:[2015/3/29 14:30:11]
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  在cmc的使用中,需要對它的絡合滴定有一定的了解,這樣才會幫助我們在使用的時候更加的簡單,其中具體的內容如下講解。
  1、原理:cmc上的羧基可以定量與銅離子發生沉淀反應,先向樣品中加入已知過量的銅標準溶液,使沉淀完全后,過濾,在pH7.5~8時,用EDTA標準溶液滴定過量的銅,即可推導出cmc的取代度。
  2、儀器與試劑:容量瓶(250ml),移液管(100ml),滴定管(50ml),抽濾裝置1套、0.0l mol/L CuSO4溶液,0.05mol/L EDTA標準溶液,NH4Cl緩沖溶液(pH=5.2,10gNH4Cl溶于 1L水中),紫脲酸銨指示劑(0.1g紫脲酸銨與10gNaCl一起研勻)。
  3、操作步驟:準確稱取約0.5gcmc于100ml燒杯中,加入1ml乙醇濕潤樣品后,加50ml水,20mlNH4Cl緩沖溶液,再用0.1mol/LHCl或0.1mol/L NaOH將溶液pH調至7.5~8.0。cmc轉移至250ml容量瓶中,加入50mlCuSO4溶液,搖勻,放置15min。稀釋至刻度,搖勻,過濾,取濾液 100ml,用紫脲酸銨作指示劑,用EDTA標準溶液滴定至終點,相同條件下測硫酸銅溶液空白。
  對于cmc的知識就先簡單的為您介紹到在里了,那么大家好好的掌握了以后,在使用的時候就會相對的簡單了,同時也會增加自身的效益了。
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